重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
反应Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有______个．已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是______．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
（3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4?（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g?FeSO4?7H2O．
网友回答
解：（1）反应Ⅰ中Fe元素化合价由+2升高为+3，属于氧化还原反应，反应Ⅱ、反应Ⅲ中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，
反应Ⅰ中Fe元素化合价由4Fe（CrO2）2中+2升高为Fe2O3中+3，Cr元素化合价由Fe（CrO2）2中+3价升高为Na2CrO4中+6价，O元素化合价由中O价降低为-2价，
a．被氧化的元素有+3价的Cr、+2价的Fe，被还原的元素只有0价的O，故a错误；
b．O2是氧化剂，Fe（CrO2）2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，故b错误；
c．每生成1molCO2，需要氧气为×1mol=mol，转移电子为mol×4=3.5mol，故c正确；子
d．Cr元素化合价由Fe（CrO2）2中+3价升高为Na2CrO4中+6价，每摩尔+3的Cr能还原氧气为=0.75mol，故d正确；
故