某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A.往甲中通入CO2有利于（NH4）2SO4的生成B.生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH4）2SO4晶体D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
网友回答
C
解析分析：A、往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2OCa（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2，根据平衡移动原理分析．
B、根据氮元素守恒思想可以确定生成一定量的硫酸铵消耗氨气的物质的量．
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，最后生成的（NH4）2SO4不可直接加热蒸干溶液得到．
D、生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用．
解答：A、往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2OCa（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，故A正确；
B、根据氮元素守恒可知，生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正确；
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，如果直接蒸干滤液，加热蒸干只能得到（NH4）2SO4、NH4HSO4等混合物，得不到纯净的（NH4）2SO4，故C错误；
D、生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用，故D正确．
故选：C．
点评：本题主要考查学生对工艺流程原理理解、盐的水解等，难度不大，要求学生具有分析和灵活应用知识解决问题的能力．