向含有1mol?KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为A.1.25molB.2molC.2.5molD.3mo

网友回答

C
解析分析：1mol?KAl（SO4）2含有1molAl3+，2molSO42-，开始发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=A1（OH）3↓，Al3+完全沉淀
，再继续滴加Ba（OH）2溶液，发生反应A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，判断Al3+完全沉淀后再滴加Ba（OH）2溶液沉淀量的物质的量变化，确定沉淀量最大时发生的反应，注意此时钡离子与氢氧根离子为1：2．

解答：1mol?KAl（SO4）2含有1molAl3+、2molSO42-，
开始发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=A1（OH）3↓，
由方程式可知当加入1.5molBa（OH）2时，Al3+完全沉淀，SO42-反应1.5mol，SO42-有剩余，再继续滴加Ba（OH）2溶液，
发生反应A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4，
由方程式可知加入1molBa（OH）2，溶解2molA1（OH）3，生成1molBaSO4，
沉淀的物质的量减少，故当Al3+恰好沉淀时，生成的沉淀的物质的量最大，此时加入1.5molBa（OH）2，
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知生成硫酸钡沉淀1.5mol，由Al3++3OH-=A1（OH）3↓可知生成氢氧化铝沉淀1mol，
故沉淀物质的量最大为1.5mol+1mol=2.5mol，故选C．

点评：考查离子方程式的有关计算，难度中等，确定Al3+恰好沉淀时生成的沉淀的物质的量最大是解题的关键，注意沉淀的物质的量最大时，沉淀的质量未达最大值．