1,反应后应该是反应物少于产物但是如果反应物和产物的mol都小于一是不是问题中的哪句话就不成立了啊?比如有0.03mol和0.04mol的反应物,有0.005mol的产物.产物少于反应物,k应该小于一.但是kc等于0.005/（0.04*0.03）就很明显大于1了啊~这是为什么啊?我说的挺乱，但是希望有人能看明白解决一下~
网友回答
化学平衡常数Kc>1,并不能说明反应后反应物一定少于产物,只是能够表明反应在标态下进行的方向.
平衡常数Kc等于产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积.
假设反应为：aA + bB ⇋ gG + hH Kc
则Kc=([G]^g*[H]^h)/([A]^a*[B]^b)
Kc>1,说明分子大于分母,但并不是说化学平衡常数Kc>1,反应后就是反应物少于产物,因为不同反应a、b、g、h的值不一定等于多少.平衡常数与吉布斯自由能变之间有关系：△rGm0=-RTlnKc0(0是上标,表示标准吉布斯自由能变和标准平衡常数,浓度标准平衡常数Kc0与浓度平衡常数Kc数值相等,单位不同),根据关系式可知标准态时只要Kc>1,就有反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm0======以下答案可供参考======
供参考答案1:
当反应方程式的反应物系数和等于产物系数和时，Kc>1，则产物浓度肯定大于反应物浓度；
当反应方程式的反应物系数和不等于产物系数和时，Kc>1，不能说产物浓度就一定大于反应物。