根据23g某有机物完全燃烧需要消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g的水的事实，可判断此有机物中A.只有碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.只含有碳元素D.碳、氢、氧原子个数比为2﹕6﹕1
网友回答
D
解析分析：反应物的质量总和为23g+48g=71g，生成物的质量总和为44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知23g某有机物与48g氧气全部参加了反应．从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出44ggCO2和27gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量23g，则此有机物中含有氧元素．
解答：由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．44ggCO2中碳元素的质量为44g××100%=12g，27gH2O中氢元素的质量27g×=3g，
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为12g+3g=15g，小于有机物的质量23g，所以该有机物中含有氧元素，且碳、氢、氧原子个数比为：：：═2：6：1．
故选D．
点评：本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．