56gFe粉投入到800ml稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO（无其它还原产物），溶液增重32g，则稀HNO3溶液的物质的量浓度为A.4.75mol/LB.4.0mol/LC.3.8mol/LD.3.5mol/L
网友回答
B
解析分析：可能发生的反应有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据相关物理量列方程解答．
解答：n（Fe）==1mol，
可能发生的反应有：①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
设有xmolFe参加①反应，有ymolFe参加②反应．
则Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O△m?
? 1mol??????????????????????????? 26g
? xmol????????????????????????? ? 26xg
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O△m
3mol??????????????? ???????????? 108g
ymol??????????????????????????? ×108yg
则
解之得：x=0.4，y=0.6
则消耗的硝酸共为：0.4mol×4+0.6mol×=3.2mol，
则c（HNO3）==4.0mol/L，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据质量的变化结合反应的方程式计算，注意从质量守恒的角度分析．