现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：（1）生成氧气多少克？（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

网友回答

解：（1）生成氧气的质量为：71.9g-65.5g=6.4g．
（2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
?316????????????????????32
? x???????????????????? 6.4g
；x=63.2g?
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×（×100%）=15.6g
锰元素的质量=63.2g×（×100%）+（71.9g-63.2g）×（×100%）=27.5g
根据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，
故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156：275??
解法二：根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量（65.5g-39.4g=26.1g），再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量．具体过程与上面的相似，故略．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，可推得生成氧气的质量为6.4g（即71.9g-65.5g）．
（2）根据质量守恒定律、化学方程式和化学式的有关计算方法，来进行分析推断即可．

点评：本题主要考查了运用质量守恒定律、化学式和化学方程式进行有关计算，解答时，一定要注意相互结合起来，细致地分析推算，才能得出正确的结果．