海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是______；加入NaOH溶液除去的物质是______．
（2）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______．
无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：______．
网友回答
解：（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液除去的物质硫酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入NaOH溶液除去的物质氯化镁．故填：蒸发；Na2SO4；MgCl2；
（2）因氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以B就是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；无水MgCl2通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑．
解析分析：（1）根据蒸发溶剂结晶分析海水晒盐，根据BaCl2、NaOH的性质及实验目的进行分析；
（2）根据题中有关的反应判断B物质，根据题中信息写出无水MgCl2通电分解的方程式；
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和从海水中提炼金属镁的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．