目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-浓度（mol/L）a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38?Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16?（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______?（填化学式）
③加入的过量试剂X为______?（填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．
网友回答
解：（1）反应中Fe（OH）3→FeO42-，Fe元素化合价由+3升高为+6价，总共升高3价，ClO-→Cl-，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3系数为2，故ClO-系数为3，由元素守恒可知，FeO42-系数为2，Cl-系数为3，根据电荷守恒可知，反应物还有OH-，OH-系数为4，根据H元素、O元素守恒可知，生成物含有H2O，其系数为5，配平后的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
故