取100mL?Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：

网友回答

解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．29.02g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，为硫酸钡的质量，故n（BaSO4）==0.04mol，碳酸钡的质量为29.02g-9.32g=19.7g，故n（BaCO3）==0.1mol，
（1）根据守恒n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.1mol，故c（Na2CO3）==1mol/L，
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.04mol，故c（Na2SO4）==0.4mol/L，
答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L；
（2）根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，故二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：二氧化碳的体积为2.24L．
解析分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．29.02g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为29.02g-9.32g=19.7g，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，
（1）根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；
（2）根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nVm计算二氧化碳的体积．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生反应是解题关键，注意守恒思想的利用．