在1.01×105Pa?120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m?L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n?L，已知m-n=a，请分析后填写下列空白：
（1）若a=6，则n?L气体成分只能是______．
（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为______，你确定该最大值的理由是______．
网友回答
解：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO2），
a、如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，因此m=7，体积为n L的应为CO，由m-n=6，b=1，即：CO：1L；CO2：2L；H2O：4L，b、如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O2、CO2构成的，
通过足量碱石灰后剩余气体为O2，丙烷完全反应生成CO2、H2O：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O?
1??? 5???3?????4
生成的CO2、H2O 共7L，有以上分析可知：
（1）若a=6，，说明氧气不足，剩余气体为CO，故