实验室有-瓶硫酸，标签如图所示，请你根据标签所示的数据回答下列问题：
（1）用300mL?该硫酸可以配制质量分数为30%的硫酸：______g．
（2）利用配好的硫酸测定某三价金属（R）与铜组成的合金中铜的质量分数，取30g?该合金，加入刚配制好的稀硫酸490g?混合，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干，得到固体171g．则：
①金属R?同硫酸发生反应的化学方程式为______
②利用已知条件求解反应生成的气体质量（x）的比例式为______
③合金中铜的质量分数为______
④若向反应后的溶液中加入170g?水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．
网友回答
解：（1）设可以配制质量分数为30%的硫酸的质量为X，
300ml×1.4g/cm3×50%=X×30%，
X=700g．
故填：700．
（2）①金属R同硫酸发生反应的化学方程式为：2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑．
故填：2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑．
②490g稀硫酸中含有硫酸的质量为：490g×30%=147g，
2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑，
????? 294???????????????? 6
????? 147g??????????????? x
???? =，
x=3g，
反应生成的气体质量（x）的比例式为：=．
故填：=．
③将滤液蒸干，得到的固体171g是R2（SO4）3的质量，
设金属R的相对原子质量是R，
2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑，
??????????? 2R+288??? 6
???????????? 171g????3g
? =，
R=27，
171gR2（SO4）3中元素R的质量为：171g××100%=27g，
R2（SO4）3中元素R的质量由金属R转化而来，所以合金中铜的质量为：30g-27g=3g，
合金中铜的质量分数为：×100%=10%．
故填：10%．
④若向反应后的溶液中加入170g?水，则此时溶液的质量为：27g+490g-3g+170g=684g，
则此时溶液中溶质的质量分数是：×100%=25%．
故填：25%．
解析分析：（1）稀释前后溶质质量不变；
（2）根据题目中提供的数据可以进行相关方面的计算．
点评：本题主要考查推断和计算方面的能力，计算时要力求认真、准确，推断要有理论根据．