一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混

网友回答

pH=7.由pH定义可知,
HCl溶液中,
c(H+)=10的负4次方mol/L,
NaOH溶液中,
c(H+)=10的负10次方mol/L,
由常温下水的自偶电离常数c(H+)*c(OH-)=10的负14次方可知,
NaOH溶液中,
c(OH-)=10的负4次方mol/L,
由于两种溶液体积相同,
则n(H+)=n(OH-),
混合后两种离子恰好中和,
又水溶液中Na+离子和Cl-离子均不水解,
溶液呈中性,
所以溶液pH=7.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
是5.7，不要认为是7哦！顺便说一句本人已不读书的！
供参考答案2:
PH混=7 因为氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 体积又相等
所以二者物质的量相等 所以就中和了 又因为二者都是强的酸和碱 所以混合溶液为中性
供参考答案3:
PH就等于7啊，有问题吗？C(HCl)=C(NaOH)=0.0001mol/L，又是等体积混合，反应后就应该是中性的。