今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL?0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
硫酸________，盐酸________．
网友回答
0.4mol/L 0.2mol/L
解析分析：向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，根据硫酸钡的质量计算硫酸的物质的量浓度；向滤液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸，根据氢氧化钠的物质的量计算原溶液中盐酸的物质的量浓度．
解答：向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，设硫酸的物质的量浓度是xmol/L，同时生成盐酸的物质的量是z．
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl
1mol???????233g??? 2mol
0.1xmol????9.32g?? z
x=0.4
z=0.08mol
向滤液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸，设原来盐酸的物质的量浓度是ymol/L，所以滤液中盐酸的物质的量=（0.1y+0.08）mol．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
（0.1y+0.08）mol?0.2mol/L×0.5L
y=0.2
故