运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．
网友回答
解：（1）a．氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡，故a正确；
b．向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，故b错误；
c．当氯水饱和时再通氯气，c（H+）/c（ClO-）不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大，故c错误；
d．加水稀释氯水，溶液中的OH-浓度增大，故d错误；
e．加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，故e正确；
f．向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故f正确；
故