设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A.常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAB.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC.在标准状况下，22.4LHF气体中含有的分子数为NAD.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
网友回答
AC
解析分析：A、无论氯气是否足量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，根据氯元素的化合价变化计算．
B、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．
C、根据N=计算分子数．
D、根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答：A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，氯元素的化合价由0价→-1价，1molCl2完全生成Cl-转移的电子数为2NA，故A正确．
B、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO2=N2O4，所以含有的分子数小于0.75NA，故B错误．
C、标况下，22.4LHF的物质的量为1mol，所以含有的分子数为NA，故C正确．
D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移电子
2mol 2NA
1mol NA
故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错选项是B，注意一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致二氧化氮的分子数减少．