已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.每生成0.3?mol?H2，被还原的水分子数目为0.6?NAB.当有2.7?g?Al参加反应时，转移的电子数目为0.3?NAC.每生成6.72?L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2?NAD.溶液中每增加0.1?mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1?NA
网友回答
B
解析分析：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解．
解答：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
A．根据方程式知，每生成3?mol?H2，被还原的水分子数目为2NA，所以每生成0.3?mol?H2，被还原的水分子数目为0.2?NA，故A错误；
B．根据方程式知，当有2.7?g?Al参加反应时，转移的电子数目=，故B正确；
C．每生成6.72?L的H2，就生成偏铝酸钠的物质的量==0.2mol，因为溶液中AlO2-易水解，溶液溶液中AlO2-的数目增加量小于0.2?NA，故C错误；
D．偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO2-易水解而Na+不水解，导致Na+个数大于AlO2-个数，所以溶液中每增加0.1?mol的AlO2-，Na+的数目增加量大于0.1?NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．