某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：
实验序号甲乙丙丁合金质量（g）0.2040.3060.4080.510生成气体体积（mL）
（标准状况）224336448448请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）乙组合金中镁的质量是______g．（精确到0.001）
（3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L?NaOH溶液，使产生的Al（OH）3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为______mL．
网友回答
解：盐酸的体积一定，故各组实验中n（HCl）相同，甲、乙、丙产生氢气的体积，随合金的质量增大而增大，说明甲、乙中盐酸过量，金属不足；丙中加入0.408g合金时生成气体的体积为448mL，继续加入合金，生成气体体积不变，说明丙中盐酸完全反应，丁中合金过量，生成448mL氢气需要合金的质量为0.204g×=0.408g，故丙中盐酸与合金恰好反应，
（1）利用第三组数据计算，氢气的物质的量为=0.02mol，故氢原子守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.02mol=0.04mol，故该盐酸的浓度为=1mol/L，故