6.5克锌跟50克稀硫酸恰好完全反应．求：（1）生成氢气多少克？（2）生成多少克硫酸锌？（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

网友回答

解：（1）设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?　??　 161???2?
6.5g 　?? y　　 x?

解得??x=0.2g??y=16.1g?
所得溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g
所得溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%
答：（1）生成氢气0.2g（2）生成硫酸锌为16.1g（3）反应所得溶液的溶质质量分数为28.6%
故