HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较,为什么？水的沸点比，氟化氢的沸点要大。

网友回答

熔点比较：
　　HI>HF>HBr>HCl
　　分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
　　沸点比较：
　　HF>HI>HBr>HCl
　　沸点除了和分抄子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比袭较沸点才是比较准确的。
　　扩展资料：
　　不同液体沸点：
　　在相同的大气百压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。
　　例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。
　　液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化度，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
　　参考资料来源：百度百科-熔点
　　参考资料来源：百度百科-沸点

网友回答

由于氟原子半径比氧原子小，电负性大于氧百，所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多，前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol。即使在气态时，HF分子间的氢键尚未完全破坏，还有许多是以缔合分子（HF）度2存在；而水分子在水蒸气中氢键已不能起很大作用，即大部分以单个分子存在，仅有约3.5%的双分子水（H2O）2存在。但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而知要使氢键完全断道裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。