下列离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO-3+3H2O═3I2+6OH-B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+═H2SiO3↓C.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
网友回答
C
解析分析：A、依据化合价升降守恒，原子守恒、电荷守恒分析判断；
B、醋酸是弱电解质，不能拆成离子；
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；
D、过量铁粉产物中生成亚铁离子．
解答：A、KIO3氧化酸性溶液中的KI产物中不能生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：5I-+IO-3+6H+═3I2+3H2O；故A错误；
B、醋酸是弱酸离子方程式中写分子式，不能拆成离子，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓故C正确；
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热生成亚铁离子：Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的注意问题和正误判断方法，主要考查氧化还原反应的判断．弱电解质的书写原则，量不同产物不同的定量分析．