（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取______g?Na2CO3?10H2O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液?????B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯???????????D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1沸点/℃溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（?4?）接（?3?）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．
网友回答
解：（一）（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故