某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L?HCl溶液和0.100mol/L?NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL?0.100mol/L?的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/L?NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/L?HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mL?CO2?（标准状况）通入10mL?0.100mol/L?NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）
网友回答
解：（1）①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下，故