酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V?L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mL?Ba（OH）2溶液．
请计算：①该V?L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．
网友回答
解：（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故