酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是A.KClO3B.FeCl2C.HNO3D.FeCl3

网友回答

D
解析分析：A．根据KClO3在酸性条件下氧化H2S得到硫、氯化钾和水，在酸性条件下又发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H20；
B．根据强酸制弱酸的原理；
C．根据硝酸作为氧化剂其还原产物为一氧化氮，是大气污染物；
D．根据FeCl3是氧化剂，能氧化H2S气体．

解答：A．KClO3与H2S发生氧化还原反应：KClO3+3H2S=KCl+3S↓+3H20，在酸性条件下又发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H20，Cl2污染环境，故A错误；
B．H2S是弱酸，HCl是强酸，不能用弱酸通过置换反应制强酸，故B错误；
C．HNO3与H2S发生氧化还原反应得到一氧化氮，硫以及水，一氧化氮是大气污染物，故C错误；
D．FeCl3与少量H2S气体发生氧化还原反应：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，回收硫元素、降低污染，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了H2S的酸性和还原性，难度不大，需要注意的是Cl-和ClO3-发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H20．