由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为A.1：2：3B.

网友回答

C
解析分析：涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，根据方程式结合质量守恒计算．

解答：涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，
则? 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
?? ?4???3?? 2???? 4
mol?n1（O2）n（H2O）mol
所以n（NO）=mol，
n（H2）=n（H2O）=mol+mol=mol，
? 2H2+O2=2H2O
? 2?? 1?? 2
molmol
n（O2）=mol+×mol=mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
???????2?????????? 1
???????n（CO2）???mol???????????
n（CO2）=2×mol=mol，
则n（NO）：n（H2）：n（CO2）=mol：mol：mol=2：4：7，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答．