已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子______（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层______（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L?B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为______（填化学式和物质的量之比）；
③4g?A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式______．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式______；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式______．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol?X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式______．
网友回答
解：（1）①由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，反应为C+O2（过量）CO2，C+O2（少量）2CO，即得B为CO2、D为CO．CO2中碳原子最外层4个电子，氧原子最外层6个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为O═C═O，键角180°正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构．
故