常温下，向20mL?0.2mol?L-1H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表

网友回答

B
解析分析：A．当V（NaOH）=0时，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，电离为主，溶液显酸性；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应．

解答：A．当V（NaOH）=0时，由图象可知，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=≠1.0×10-12mol/L，故A错误；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，HSO3-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故B正确；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主，则c（Na+）＞2c（SO32-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应，所以温度变化不明显，不会继续升高，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图中分析即可，不需要进行计算，题目难度中等．