有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a? ?g? ?E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．
网友回答
解：有一化合物X，其水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，所以L是铁，M是铝，H和M发生铝热反应，根据元素守恒知，H是氧化铁，J是氧化铝，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，加热时，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以A是氢氧化亚铁，B是氢氧化铁；
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，混合溶液中还含有钠离子，所以电解混合溶液时，阴阳极上分别生成氢气、氧气，无色气体B和无色气体D生成无色气体F，且F能和D反应，则D是氧气，E是氢气，加热时，X能和氢氧化钠溶液反应生成气体，则X中含有铵根离子，所以B是氨气，则F是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸G．
（1）通过以上分析知，B是氨气，其电子式为：，H和M反应生成铁和氧化铝，且可放出大量的热，从而能焊接钢轨，故