金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a?g，比它在空气中灼烧所得产物增重b?g．它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是______（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
①计算该硝酸的物质的量浓度．
②计算并确定此种硬铝的化学式．
③取5.1g?Al-Mg合金与200mL?1mol?L-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a?L．过滤，向滤液中通入V?L?CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=______，V=______．（气体体积均为标准状况）
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL?0.6mol?L-1?HNO3（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL?NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．
网友回答
解：（1）在空气中燃烧质量减少的原因是生成了氮化镁，根据关系：Mg～MgO～O? Mg～Mg3N2～N，设生成氮化镁的镁原子物质的量是xmol，氧元素和氮元素的质量差就是b，则有（16-×14）x=b，解得x=mol，生成的氮化镁质量是：100××=5b（g），氮化镁的质量分数是：；
故