实验室有一瓶KOH固体，小明同学怀疑KOH已经变质．请你和小明一起完成下面的实验探究活动．
查阅资料：KOH变质的化学方程式是：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
猜想：该固体可能的成分
猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：K2CO3；猜想Ⅲ：________．
实验分析
实验操作实验现象实验结论①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液．出现白色沉淀样品中含有________；反应的化学方程式为：________．②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞．________证明样品含有KOH．结合以上实验现象分析，说明猜想________成立．讨论：取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，该现象________（填“能”或“不能”）证明KOH已经全部变质，理由是：________．
网友回答
K2CO3、KOH 样品中含有K2CO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 溶液呈红色 Ⅲ 不能 因为KOH部分变质也能产生气体
解析分析：氢氧化钾吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾而变质，变质情况可能是：没有变质、部分变质、全部变质．
根据碳酸钾的化学性质，碳酸钾能与BaCl2溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，可采用加入足量的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生的方法检验有无碳酸钾存在；氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，可以采取取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞，观察酚酞溶液是否变红，判断样品是否含有KOH．
碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，氢氧化钾部分变质也生成碳酸钾，据此进行分析解答．
解答：猜想：氢氧化钾吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾而变质，变质情况可能是：没有变质、部分变质、全部变质；猜想Ⅰ是没有变质，猜想Ⅱ是全部变质，猜想Ⅲ应是部分变质，固体的成分是氢氧化钾和碳酸钾的混合物．
实验分析：①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液．
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明样品中含有K2CO3，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞溶液，实验结论是样品含有KOH，故实验现象为溶液呈红色．
结合以上实验现象分析，固体成分中含有K2CO3、KOH，猜想Ⅲ成立．
因为KOH部分变质也能产生气体，则取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，不能说明KOH已经全部变质．
故