某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：
（1）方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是______、______．
（2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L?HCl溶液和0.100mol/L?NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L?NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL?0.100mol/L?HCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为______（填字母）．
②现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L?HCl溶液需要选用图2所示仪器中的______（填字母）．
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数______．
④与方案一相比，方案二的主要优点是______．
网友回答
解：（1）由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算CO2量反推CaCO3的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使CO2量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差．
故