将50克稀硫酸与足量的金属锌完全反应，最多能生产0.2克氢气，试求该硫酸溶液溶质的质量分数？
网友回答
解：设参加硫酸的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
????98??????? ?2
????x?????????0.2g
x=9.8g
故该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%
解析分析：由生成氢气的质量可直接根据方程式求出参加反应的硫酸的质量，进而即可求出硫酸溶液的溶质质量分数；
点评：此题考查的是利用方程式的计算题，其中包括溶液中溶质质量分数的计算，属于基础性化学方程式计算考查题，难度不大．