已知相对原子质量：Li?为6.9；Na?为23；K为39；Rb?为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）
网友回答
解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×g，若10.8g混合物全为M2O，则有：
M2O～2MOH
2a+16??2（a+17）
可知产生MOH的质量为了10.8×g＜16g＜10.8×g，即：＜g＜g
为计算方便取为为?，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23）
故