（2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为cd
cd
（填编号）．a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：ab≥56
ab≥56
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.2a +b8.96
1.2a +b8.96
mol/L（用含a、b的代数式表示）．（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为1：5
1：5
．写出本小题的计算过程：设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=2.01622.4=0.09 2x+y+3z=0.89622.4×4 （得失电子守恒） 2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒） 解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=2.01622.4=0.09 2x+y+3z=0.89622.4×4 （得失电子守恒） 2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒） 解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．
网友回答
答案:分析：（1）、NO必须和二氧化氮一起才能反应，根据反应分别求算出生成的NaNO2 和NaNO3，故NO2还剩余0.4mol单独与烧碱反应；（2）、由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，计算x的最小值，因为混有NO，所以x最大值＜2，据此确定x取值范围；
（3）、纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2，所以二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2；
（4）、发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n（NO2）/n（NO）≥1，把N2O4折换成NO2，计算a、b的关系；恰好反应溶液溶质为NaNO2、NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+2n（N2O4）+n（NO），由Na元素可知2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），计算n（Na2CO3）代入c=n/v，计算碳酸钠的浓度．
（5）、设2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2y mol、NO z mol，分别利用气体总物质的量、电子守恒、钠离子氮原子守恒列式求解．