为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100gAgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得相关数据如下：
实验序号一二三四五加入铜粉质量/g0.4a1.21.62所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8（1）上表中数据a的值为______；
（2）上述实验中第______（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；
（3）第五次实验所得滤液质量为______；
（4）列式计算该AgNO3溶液的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g铜完全反应能生成1.35g银，第二次生成2.7g银正好是1.35g的2倍，所以铜的质量为：0.4g×2=0.8g；
（2）0.4g完全反应能生成1.35g银，第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：1.35g×4=5.4g，第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×5=6.75g，结果滤渣是5.8g正好是5.4g银的质量+没参加反应的0.4g铜的质量，所以第4次铜与硝酸银恰好完全反应；
（3）第五次实验所得滤液质量为：100g+2g-5.8g=96.2g；
（4）设生成5.4g银需要参加反应的硝酸银的质量为x则：
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
????340??? 216
??? x????? 5.4g
根据：解得x=8.5g，所以AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=8.5%．
故