已知：还原性HSO-3＞I-，氧化性IO-3＞I2．在含3mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是A.当溶液中n（I-）：n（I2）=1：1时，加入的n（KIO3）=molB.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molC.b点时的还原产物可能是I2D.反应过程中的氧化产物均为SO3
网友回答
A
解析分析：A、当溶液中n（I-）：n（I2）=1：1时，加入的KIO3将全部的HSO-3氧化，同时还有一部分KIO3将I-氧化为I2；
B、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol，根据反应方程式可以确定剩余NaHSO3的物质的量；
C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3mol?NaHSO3的溶液恰好完全反应；
D、NaHSO3中的HSO3-被氧化的最终产物是SO42-；
解答：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，根据发生的反应，则：
A、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol?NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=1：1时，即（1-）mol=nmol，故n=mol，故加入的n（KIO3）=1mol+mol=1mol+mol=mol，故A正确；
B、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol，根据反应方程式2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B错误；
C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3mol?NaHSO3的溶液恰好完全反应，不会生成碘单质，故C错误；
D、NaHSO3中的HSO3-被氧化的最终产物是SO42-，不会出现三氧化硫，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度．