自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，已知该尖晶石中混有Fe2O3．现取一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应．该盐酸的浓度为A.2.2 mol?L-1B.3.3 mol?L-1C.3.0 mol?L-1D.1.8 mol?L-1
网友回答
AC
解析分析：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl2、AlCl3、FelCl3．由于一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是MgAl2O4时，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=计算MgAl2O4的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=计算盐酸的浓度，
；假如全部是Fe2O3时，1molFe2O3消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间．
解答：假设全部是MgAl2O4时，5.68gMgAl2O4的物质的量为=0.04mol，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×=0.32mol，故盐酸的浓度为=3.2mol/L，
假如全部是Fe2O3时，5.68gFe2O3的物质的量为=0.0355mol，1molFe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0355mol×6=0.213mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.13mol/L，
实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选AC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算．