草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL?0.001mol/L?KMnO4溶液与2mL?0.01mol/L?H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2mL20Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ2mL30Ⅳ1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______．
网友回答
解：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4-为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为5：2，
故