有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是A.向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B.向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去C.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色D.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42-
网友回答
D
解析分析：A、根据过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成NaOH和氧气分析；
B、高锰酸钾具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应；
C、根据氢氧化亚铁不稳定分析；
D、根据生成的沉淀可能为AgCl、BaSO4来分析．
解答：A、过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液呈碱性，滴加酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性，能使溶液褪色，故A正确；
B、高锰酸钾具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C、向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易与空气中氧气反应生成Fe（OH）3，现象是生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色，故C正确；
D、向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，生成的沉淀可能为AgCl、BaSO4，溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题主要常见元素化合物的性质和Cl-、SO42-、SO32-的检验．