酸和碱既是我们重要的学习内容，也是生活中常见物质，回答下面两个小问题：
（1）某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性；
【实验验证】
实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入
1-2滴无色酚酞试液，振荡．无色酚酞试液变______溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈______（2）人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为______（写化学式），如图，该胃药中的主要成分与胃酸发生反应应属于基本反应类型中的______（填序号）
A．分解反应?????? B．复分解反应?????? C．氧化反应??????? D．中和反应
该反应的化学方程式为______．
网友回答
解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸，中；
若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．故答：红；
无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．故答：酸性或中性；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式是HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；反应物是盐酸和氢氧化镁写在等号的左边，生成物是氯化镁和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故