纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30?350C
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转人蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：①反应将温度需控制在30?35曟，通常采取的加热方法为______；控制该温度的原因是______．
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______．
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为______；
④循环（I）、循环（II）中物质的化学式分别为______．两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为______．
网友回答
解：①水浴加热是把要加热的物质放在水中，通过给水加热达到给物质加热的效果．一般都是把要反应的物质放在试管中，再把试管放在装有水的烧杯中，再在烧杯中插一根温度计，可以控制反应温度．水浴加热的优点是避免了直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，可以平稳地加热，许多反应需要严格的温度控制，就需要水浴加热．水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度．反应将温度需控制在30?35℃，用水浴加热较好．碳酸氢铵在低于30℃时分解较少，高于40℃时剧烈分解碳酸氢铵受热分解剧烈，温度太低又减慢了化学反应的速率．
故