现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．
可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管?⑤量筒⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①10mL??②50mL??③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是______（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到______?mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒______．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用______加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
能引起物质的量浓度偏低的是______，能引起物质的量浓度偏高的有______（填代号）．
①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中
②定容时，仰视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
网友回答
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
所以需要的仪器为：①玻璃棒、③烧烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶，
故选：①③④⑤⑥；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，
故