为了测定某失去部分结晶水的碳酸钠晶体（化学式为Na2CO3?xH2O）中的x值，化学小组的同学取该晶体在某容器中加热，至不含结晶水，（化学方程式为：NaCO3?xH2ONa2CO3+xH2O），测得数据见表．
物质质量/g容器19.5容器和碳酸钠晶体31.9容器和碳酸钠30.1根据实验数据计算：
（1）反应生成水的质量为______g；
（2）x值为______；
（3）取该种晶体6.2g，完全溶于43.8g水中制得碳酸钠溶液，该溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可以知道加热前后减少的质量为生成的水的质量，即为：31.9g-30.1g=1.8g；
（2）由题意可以知道碳酸钠的质量为：30.1g-19.5g=10.6g
NaCO3?xH2ONa2CO3+xH2O
???????????? 106????18x
???????????? 10.6g??1.8g
? =
解得：x=1
（3）设6.2g晶体能生成碳酸钠的质量为y
NaCO3?H2ONa2CO3+H2O
124????????? 106
6.2g????????? y
=
解得：y=5.3g
所以溶液中溶质的质量分数是×100%=10.6%
答：溶液中溶质的质量分数是10.6%．
故