设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NAB.8.7g MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC.0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为15NA
网友回答
D
解析分析：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，再结合每个分子含有的C-H键数目判断；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应；
C．该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物；
D．根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
解答：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H键数目一定为0.5NA，如果是乙醚，含有的C-H键数目一定为0.6NA，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的C-H键数目介于二者之间，故A错误；
B．反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，不再和二氧化锰反应，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，故B错误；
C．该反应是可逆反应，正逆反应速率相等时，反应处于动态平衡，反应物不可能完全转化为生成物，所以生成氨分子数小于0.2NA，故C错误；
D．该反应中，氮气和转移电子之间的关系式是4：15，所以每生成4molN2，转移电子数为15NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错选项是B，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，为易错点．