下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
网友回答
C
解析分析：A．根据强酸制弱酸的原理；
B．金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠；
C．氯气与水反应生成HCl、HClO；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
解答：A．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3?的酸性强，故A错误；
B．金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，故B错误；
C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故C正确；
D．向该溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，该溶液中不一定含有Ag+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查强酸制弱酸的原理、元素及其化合物的性质，题目难度中等，注意向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．