某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件下氢气的密度是0.089g/L）．
??实验编号??铁粉的质量/g??稀硫酸的质量/g生成氢气的体积/L????1????2.0????50.0????0.77????2????4.0????50.0????1.54????3????5.8????50.0????2.24????4????5.8????60.0????2.24????5????6.4????50.0????2.24根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是______；
（2）铁粉的纯度是______；
（3）计算稀硫酸的质量分数（要求写出计算过程，计算结果精确到0.1）．
网友回答
解：（1）比较实验3和实验5可知：同样是50g稀硫酸，与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等，所以可以判断实验5中的金属是过量的；
根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应
（2）设生成2.24?L氢气需H2S04的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y，则：
Fe+H2S04═FeS04 +H2↑
56? 98?????????? 2
y?? x??????? 2.24?L×0.089?g/L
????解得：x=9.8?g? y=5.6g
（2）铁的纯度为：×100%=96.6%；
（3）稀硫酸的质量分数=×l00%=19.6%；
答：（3）稀硫酸的质量分数是19.6%．?
故