标准状况下，①6.72L?NH3??②1.204×1023个?H2S??③5.6g?CH4??④0.5mol?HCl，下列关系正确的是A.体积大小：④＞③＞①＞②B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①
网友回答
AB
解析分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．
解答：标准状况下，①6.72L?NH3的物质的量为=0.3mol；?
②1.204×1023个?H2S的物质的量为?=0.2mol；
③5.6g?CH4?的物质的量为=0.4mol；
④0.5mol?HCl，
A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；
B、①标准状况6.72L?NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×1023个?H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；?
③5.6g?CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；
④0.5mol?HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，
所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S?相对分子质量为34；?③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；
D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H2S?质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；?
③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．
故选：B．
点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用．