实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
网友回答
解：n（MnO2）==0.2mol，
MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O??? 被氧化HCl
1mol??????????????????22.4L?????????? 2mol?
0.2mol???????????????? V?????????????? n
（1）V（Cl2）==4.48L，
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）==0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
解析分析：n（MnO2）==0.2mol，可根据方程式计算生成氯气的体积，反应中当有4molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，注意相关计算公式的运用，把握物质的量应用于化学方程式的计算方法，结合化合价的变化进行计算，题目难度不大．