告诉我大体的做题思路 就像所加试剂顺序,先鉴别什么样的再鉴别什么样的.兄弟姐妹们帮帮忙啊 我的化学那

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常见物质的鉴别
〔复习目标〕
1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；
2.掌握鉴别物质的步骤.
〔课前基础练习〕
1.如何证明某一溶液是盐酸溶液?
(1)滴加 石蕊 ,如果 变红色 ,则原溶液为酸或加入 Zn或Fe等金属 产生 可燃性气体 的为酸.
(2)取样品滴加 AgNO3和HNO3 产生 白色沉淀 ,则原溶液中有Cl-,溶液为盐酸.
2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液?
取样品滴加 BaCl2溶液 ,如果产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 原物质是H2SO4,则另一种为盐酸.(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)
〔知识要点〕
1.物质鉴别方法
(1)用化学方法
证明被鉴别物质是 方 法 现 象
酸 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①试剂变红；②产生可燃性气体
碱 滴加酚酞试液 试液变红
含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现
CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀
CO2 石灰水 变浑浊
O2 带水星木条 复燃
(2)用物理方法
①兰色溶液——CuSO4 ②黄色溶液——FeCl3
③兰色不溶液——Cu(OH)2 ④红褐色不溶液——Fe(OH)3
⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH
2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作,然后教师总结实验步骤)
〔典型例题解析〕
例1：现有四瓶无标签溶液,已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们?
(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子,要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可,鉴别方法如下：
方法一：(1)取四种溶液少量于试管中,分别滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4.无现象的原物质是NaCl、NaNO3.
(2)在沉淀中加稀HNO3,沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3,无现象的原物质是Na2SO4.
(3)在第一个实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3,产生白色沉淀,则原物质是NaCl,另一种为NaNO3.
方法二：(1)取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2CO3,对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀的原物质是Na2SO4.
(2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3,HNO3,产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝酸钠.
讨论是否还有其他方法.
注意：(1)叙述的方法应是,通过现象,判断得出物质,而不是某某物质反应,产生现象；
(2)如果一开始加入AgNO3溶液,应注意Ag2SO4,是微溶物质,可能引起溶液的浑浊,而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来.
(二)1.学生上台操作,对上述物质鉴别过程进行演示,加深影响,注意操作的规范性,培养学生的动手能力.
2.鉴别步骤：①溶解固体样品,并取适量于试管中
②滴加××溶液
③看到××现象,则原物质为××
例2：如何鉴别失去标签的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液?解析：上述四种溶液的阳离子二种是H+,二种Na+可以根据鉴别酸的方法鉴别,阴离子,二种为Cl-,二种为SO42-,可以根据Cl-、SO42-的鉴别方法鉴别.方法一：(1)取样品,滴加紫色石蕊试液,使溶液变红色的原物质是酸,另两种无现象的原物质为盐；(2)重新取样品,滴加BaCl2溶液,酸中产生白色沉淀的是H2SO4,无现象的原物质是盐酸,盐中出现白色沉淀的是Na2SO4,无现象的为NaCl.方法二：上述滴加试剂的顺序调换.例3：①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4,以上三组溶液都失去标签每组溶液只能用一